เว็บ(uerj) o alumínio é utilizado como redutor de óxidos, no processo denominado aluminotermia, conforme mostra a equação química: เว็บna reação química fornecida, o alumínio (al) atua como redutor de óxidos, convertendo o mn3o4 em al2o3 e mn. Essa reação é conhecida como. เว็บ(uerj) o alumínio é utilizado como redutor de óxidos, no processo denominado aluminotermia, conforme mostra a equação química: เว็บconheça a resposta para o alumínio é utilizado como redutor de óxidos, no. เว็บ(uerj) o alumínio é utilizado como redutor de óxidos, no processo denominado aluminotermia, conforme mostra a equação química: 8 a∙ (s) + 3 mn3 o4 (s). 3 🔴 para a pergunta 🚩 4 — (uerj) o alumínio é utilizado como redutor de óxidos, no processo denominado aluminotermia, conforme mostra a equação química: 8 a∙ (s) + 3. เว็บo alumínio é utilizado como redutor de óxidos, no processo denominado aluminotermia, conforme mostra a equação química:

8 a∙ (s) + 3 mn3o4 (s). เว็บo alumínio é um metal leve, macio e resistente. Possui um aspecto cinza prateado e fosco, devido à fina camada de óxidos que se forma rapidamente quando exposto ao ar. (uerj) o alumínio é utilizado como redutor de óxidos, no processo denominado aluminotermia, conforme mostra a equação química: 8 al (s) + 3 mn3o4 (s). เว็บ2)o alumínio é utilizado como redutor de óxidos, no processo denominado de aluminotermia, conforme mostra a equação química:8 al(s) + 3 mn3o4(s). เว็บ4 — (uerj) o alumínio é utilizado como redutor de óxidos, no processo denominado aluminotermia, conforme mostra a equação química: 8 a∙ (s) 3 mn3 o4 (s) 4 a∙2 o3 (s) 9. เว็บo alumínio é um metal que é amplamente utilizado como redutor de óxidos em muitos processos químicos, devido à sua alta reactividade e à sua capacidade de formar. เว็บo alumínio é utilizado como redutor de óxidos, no processo denominado de aluminotermia, conforme mostra a equa receba agora as respostas que.

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SEMANA 1 (PET VOLUME 5) youtube.com/watch?v=RzCpGNu3sCo&list=PLvdY2OlOIDFApk3nqkkvDV3zzRoFMPTk5&index=1
SEMANA 4 (VOLUME 3)
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SEMANA 3 (VOLUME 3)
QUESTÃO 1: youtube.com/watch?v=jxMFrw1bJlc&list=PLvdY2OlOIDFAKeQH_KrFXyjUQ1MZfdJEs&index=15&t=0s
QUESTÃO 2: youtube.com/watch?v=sZC4y9d_m5o&list=PLvdY2OlOIDFAKeQH_KrFXyjUQ1MZfdJEs&index=16&t=0s
QUESTÃO 3: youtube.com/watch?v=HInCN0SiPzs&list=PLvdY2OlOIDFAKeQH_KrFXyjUQ1MZfdJEs&index=17&t=0s
QUESTÃO 4: youtube.com/watch?v=dTQ26So8M2I&list=PLvdY2OlOIDFAKeQH_KrFXyjUQ1MZfdJEs&index=18&t=0s
QUESTÃO 5: youtube.com/watch?v=xfwlrRZZssk&list=PLvdY2OlOIDFAKeQH_KrFXyjUQ1MZfdJEs&index=19&t=0s

SEMANA 2 (VOLUME 3)
QUESTÃO 1: youtube.com/watch?v=yiUcduubD3k&list=PLvdY2OlOIDFAKeQH_KrFXyjUQ1MZfdJEs&index=11&t=0s
QUESTÃO 2: youtube.com/watch?v=_4hh6ssO-zQ&list=PLvdY2OlOIDFAKeQH_KrFXyjUQ1MZfdJEs&index=13&t=0s
QUESTÃO 3: youtube.com/watch?v=BqVkRcoys8g&list=PLvdY2OlOIDFAKeQH_KrFXyjUQ1MZfdJEs&index=14&t=0s
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QUESTÃO 5: youtube.com/watch?v=75S7js6NIwY&list=PLvdY2OlOIDFAKeQH_KrFXyjUQ1MZfdJEs&index=10&t=0s

SEMANA 1 (VOLUME 3)
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QUESTÃO 2: youtube.com/watch?v=7fkXrjIR4rU&list=PLvdY2OlOIDFAKeQH_KrFXyjUQ1MZfdJEs&index=3&t=0s
QUESTÃO 3: youtube.com/watch?v=nbkR8_IC8Ko&list=PLvdY2OlOIDFAKeQH_KrFXyjUQ1MZfdJEs&index=4&t=0s
QUESTÃO 4: youtube.com/watch?v=2nhqnbW8edo&list=PLvdY2OlOIDFAKeQH_KrFXyjUQ1MZfdJEs&index=6&t=0s
QUESTÃO 5: youtube.com/watch?v=f-wM8LO2VbE&list=PLvdY2OlOIDFAKeQH_KrFXyjUQ1MZfdJEs&index=5&t=0s

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4. (Uerj) O alumínio é utilizado como redutor de óxidos, no processo denominado aluminotermia, conforme mostra a equação química:
8 Al(s) + 3 Mn3O4(s) → 4 Al2O3(s) + 9 Mn(s)
Segundo a equação acima, para a obtenção do Mn (s), a variação de entalpia, na temperatura de 298 K, em kJ, é de:
a) -282,5 b) -3.053,1 c) -2.515,3 d) - 10.827,1

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