เว็บexistem dois tipos fundamentais de ligações, a ligação iônica e a ligação covalente. Ambos os tipos de ligação são ditados pelas leis e princípios da. เว็บa principal diferença entre ligações iônicas e ligações covalentes é o compartilhamento de pares de elétrons e átomos. Nas ligações covalentes, os átomos são eletrostaticamente. As ligações iônicas são as ligações químicas que ocorrem, normalmente, entre metais e ametais. Nessa interação, os metais tendem a doar elétrons e os ametais. As ligações covalentes envolvem a partilha de eletrões entre dois átomos. เว็บpolaridade das moléculas quando ocorre ligação covalente é importante perceber a diferença de eletronegatividade entre os envolvidos. เว็บquais são as diferenças entre a ligação iônica e a ligação covalente? A ligação iônica e a ligação covalente são dois tipos de força intermolecular.

เว็บtodas ligações iônicas têm um grau de ligação covalente ou ligação metálica. Quanto maior a diferença na eletronegatividade entre dois átomos mais iônica se torna a. เว็บde maneira resumida, podemos dizer que na ligação iônica há a perda e o ganho de elétrons, já a ligação covalente é caracterizada pelo compartilhamento de. É uma ligação que ocorre entre íons (cátions e ânions),ocorrendo uma força de atração entre eles (polos diferentes tende a ser. เว็บas ligações iônicas e covalentes são duas formas de ligação química que ocorrem entre átomos. A diferença entre elas é que as ligações iônicas se baseiam. É formada entre íons positivos e negativos. É formada por partilha de elétrons entre dois átomos. Michelle leal) regra do octeto: เว็บmuitos alunos ainda não sabem diferenciar uma ligação iônica de uma ligação covalente.

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O professor de química rogério lemos tira essa dúvida de forma. เว็บse o resultado for maior, a ligação é iônica, se for menor, é covalente. A eletronegatividade do sódio (na) é de: 1,0 e a do cloro (cl) é de: Enquanto isso, ao contrário da.

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Nessa animação é mostrado de forma bem didática como acontece as ligações iônica e covalentes, trás exemplos mostrando em detalhes o movimento dos elétrons, facilitando a visualização e o aprendizado.

Sobre o Gog Escola
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O Gog Escola é uma iniciativa particular e inovadora que tem como objetivo desenvolver animações/simulações, chamados de objetos de aprendizagem, com alto nível áudio-visual para serem utilizados como material didático de apoio às aulas.

Esses objetos de aprendizagem buscam minimizar a problemática de se ensinar disciplinas como física, química e biologia. Essas disciplinas possuem fenômenos, fluxos de informações que os textos e imagens estáticas dos livros não permitem representar. O Gog Escola oferece um novo conceito de material didático, totalmente inovador que preenche esse vazio. Através do uso das animações/simulações pode-se representar com detalhes qualquer fenômeno ou fluxo dentro de qualquer assunto dessas disciplinas, isso torna o entendimento muito mais fácil, torna o assunto mais interessante e facilita o entendimento do aluno e o trabalho do professor. Saiba mais aqui: mundogog.com/gogescola.html

Resumo
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A ligação iônica é quando um átomo se liga a outro há a transferência de elétron, essa transferência se da quando um átomo forte de grande eletro-negatividade encontra um átomo fraco de baixa eletro-negatividade. Eletro-negatividade é a capacidade que um átomo tem de capturar elétrons. Normalmente a ligação iônica se da entre um metal, que tem a tendência de doar um elétron, e um ametal, que tem a tendência de receber um elétron. O átomo que perde elétrons passa a ter carga positiva tornando-se um íon positivo ou cátion, enquanto o átomo que ganha elétrons passa a ter carga negativa tornando-se um íon negativo ou ânion. Como cargas elétricas opostas se atraem os íons ficam ligados por causa da atração elétrica.
A ligação iônica é quando um átomo se liga a outro através da ionização, ou seja, quando há a transferindo de elétrons. Essa transferência ocorre quando um átomo fraco de baixa eletro-negatividade, (grupo dos metais, que tem tendência a doar elétrons) encontra um átomo forte de grande eletro-negatividade (grupo dos ametais, ou não metais, que tem tendência a receber eletrons).
Eletro-negatividade é a capacidade que um átomo tem de capturar elétrons.
O átomo que perde elétrons passa a ter carga positiva tornando-se um íon positivo ou cátion, enquanto o átomo que ganha elétrons passa a ter carga negativa tornando-se um íon negativo ou ânion. Observe que como cargas elétricas ficam opostas, os opostos se atraem, criando uma forte ligação entre os átomos, os íons ficam ligados por causa da atração elétrica.

Vejamos a ligação iônica entre um átomo de sódio e outro de cloro.
O núcleo do átomo de sódio, que pertence ao grupo dos metais, possui 10 nêutrons, 11 prótons e sua eletrosfera 11 elétrons – 2 na primeira camada, sub-nível s , 8 na segunda, sub-níveis s e p, e apenas 1 na ultima camada, a camada de valência, sub-nível s, conforme sua distribuição eletrônica
O átomo de cloro, que pertence ao grupo dos ametais, possui 18 nêutrons, 17 prótons e 17 elétrons – 2 na primeira camada, sub-nível s, 8 na segunda sub-níveis sp e 7 na camada de valência, sub-níveis SP, conforme sua distribuição eletrônica. Quando juntos o átomo de sódio perde 1 elétron para o átomo de cloro, tornando se carregado positivamente, ao passo que o átomo de cloro ao ganhar um eletro se torna carregado negativamente, ocorre então a ligação iônica formando o cloreto de sódio. Esse ligação segue a teoria do octeto, onde o átomo busca formar 8 elétrons em sua camada de valência para se tornar estável.

Bibliografia
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Coleção Química Meio ambiente, cidadania, Tecnologia - Ensino Médio, Volume 1, Martha Reis Marques da Fonseca - PNLD, FNDE 2014

Videos química USP, encontrados no canal "Aula de Química com o Prof. Alex Dias"
Vídeo-aulas do Professor Gustavo Dias, do canal " Química com G"

เว็บisso cria uma ligação molecular na qual os elétrons são compartilhados. เว็บpara saber se um composto realiza ligação iônica ou covalente, nós vamos olhar para a diferença de eletronegatividade. Quando o valor for menor que 1,7 a.

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